Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
3havo les 5-1-2021
Welkom!
Pak je boek en je mobiel er alvast bij!
Ga alvast naar lessonup.app en typ de code in.
1 / 18
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
In deze les zitten
18 slides
, met
interactieve quizzen
en
tekstslides
.
Lesduur is:
45 min
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
Welkom!
Pak je boek en je mobiel er alvast bij!
Ga alvast naar lessonup.app en typ de code in.
Slide 1 - Tekstslide
Wat gaan we deze les doen?
Korte herhaling van de stof
Oefenen met reactievergelijkingen kloppend maken
Paragraaf 2.4
Zelfstandig oefenen
Slide 2 - Tekstslide
Wat is de molecuulformule van methaan?
A
CO2
B
CH4
C
H2
D
C3H8
Slide 3 - Quizvraag
Welk telwoord heeft het getal vier als betekenis?
A
Tri
B
Penta
C
Mono
D
Tetra
Slide 4 - Quizvraag
Welk antwoord laat een coëfficiënt met getal 2 zien?
A
2 CO
B
CO2
C
H2O
D
H2O2
Slide 5 - Quizvraag
Hoeveel moleculen zuurstof zijn er vóór de reactie in
?
A
0
B
1
C
2
D
3
Slide 6 - Quizvraag
Reactievergelijking kloppend maken
Slide 7 - Tekstslide
Opdracht 1
H2 + O2 --> H2O
1
2
3
1
2
3
1
2
3
Slide 8 - Sleepvraag
Opdracht 2
CH4 + O2 --> CO2 + H2O
1
2
3
1
2
3
1
2
3
1
2
3
Slide 9 - Sleepvraag
Massaverhoudingen (par. 2.4)
+
+
-->
500 g
1000 g
400 g
??? g
Slide 10 - Tekstslide
+
+
-->
500 g
1000 g
400 g
1900 g
Slide 11 - Tekstslide
Wet van massabehoud
De totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de reactieproducten!
Stoffen reageren in een vaste
massaverhouding
met elkaar.
Slide 12 - Tekstslide
Waterstofchloride en ammoniak reageren samen tot salmiak. Hoeveel salmiak kun je maken met 10,8 g waterstofchloride?
massaverhouding = waterstofchloride : ammoniak = 2,1 : 1,0
Slide 13 - Tekstslide
Waterstofchloride en ammoniak reageren samen tot salmiak. Hoeveel ammoniak heb je nodig om 20 gram salmiak te maken?
massaverhouding = waterstofchloride : ammoniak = 2,1 : 1,0
waterstofchloride + ammoniak --> salmiak
Slide 14 - Tekstslide
Stel we laten 32,0 gram waterstofchloride reageren met 13,0 gram ammoniak. Hoeveel waterstofchloride blijft er dan over?
massaverhouding = waterstofchloride : ammoniak = 2,1 : 1,0
waterstofchloride + ammoniak --> salmiak
Slide 15 - Tekstslide
Zelfstandig werken
werken aan opdracht: 39, 42 en 45
timer
1:00
Slide 16 - Tekstslide
Slide 17 - Tekstslide
Voor de volgende les:
- afmaken opdracht: 39, 42 en 45
- maken opdracht: 41, 49 en 51
- doornemen hoofdstuk 2 en 3.1 en 3.3 ter voorbereiding op de toets
Slide 18 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
3V Rekenen met massaverhoudingen
Oktober 2019
- Les met
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
H3.4 massaverhoudingen overmaat (2/2)
Februari 2024
- Les met
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
Chemisch Rekenen
Mei 2020
- Les met
28 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
3havo les 12-1-2021
Januari 2021
- Les met
35 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
Januari 2022
- Les met
12 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H2.4 massa reacties les 6
Februari 2021
- Les met
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
Maart 2022
- Les met
11 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
December 2020
- Les met
11 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3