Molberekeningen L3HV

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Wat is ... 

Wist je dat je een mol kunt doorslikken ?

Leerdoelen

Je kunt met behulp van het periodiek systeem de massa van een stof berekenen op basis van een gegeven hoeveelheid Mol en omgekeerd.

Wat is een mol?

9

Wat is een Mol?

• 1 dozijn eieren = ... eieren
  
• Mol = Hoeveelheid 
• een chemische hoeveelheid
• In 1 mol stof zitten precies 6,02214129 x 10²³ deeltjes 

Molaire massa (M)

Een mol van een bepaalde stof heeft een massa (in gram) die gelijk is aan de massa van het molecuul of het atoom van die stof uitgedrukt in u.  

Water heeft bijvoorbeeld een molecuulmassa van 18,016 u, dus een molaire massa van 18,016 g/mol. Ofwel: 1 mol water heeft een massa van 18,016 gram.

Wat is Mol? 

Mol geeft een standaard hoeveelheid deeltjes aan, als we het hebben over 1 mol waterstof, dan spreken we over 6,02 x 10²³ deeltjes waterstof.

Periodiek systeem 

Atoommassa.

Dit is de massa van 1 atoom in u.

Ditzelfde getal geeft de massa van 1 mol van de stof. Dit noemen we de molmassa. 

Molmassa

Als we dus 1 mol ofwel 6,02 x 10²³ moleculen hebben is de atoommassa in u gelijk aan de molmassa in g. 

Dus een hele handige eenheid, waarbij er gebruik gemaakt wordt van een hoeveelheid deeltjes. 

Wat is de molecuulmassa (molmassa of molaire massa) van:
1 Mol AlCl₃
(1 x 26,98 + 3 x 35,45) = 133,33 u = 133,33 gram
1 Mol C₆H₁₂O₆
 (6 x 12,01 + 12 x 1,008 + 6 x 16,00) = 180,16 u = 180,16 gram                                              

Molecuulmassa

De molecuulmassa is de massa van alle atomen in het molecuul bij elkaar opgeteld.

De eenheid van de molecuulmassa is de u.

 

Wat is de molecuulmassa van:

M _AlCl₃

1 x Al = 1 x 26,98   = 26,98 u

3 x Cl = 3 x 35,45  = 106,35 u
                                         133,33 u 

Let op ! Op de toets ook zo opschrijven !! Dus elke stap!

Massapercentage (m%)

Hoeveelste deel van de massa van een stof wordt bepaald door element X

Dit deel wordt uitgedrukt in procenten door de formule:

Bepaal de molecuulmassa van ...

• K₃Fe(CN)₆

• Schrijf je berekening en antwoord op je wisbordje.
  

• K₃Fe(CN)₆ = 329,25 u
  
• Wat is de massa van 1 mol K₃Fe(CN)₆?

CH3OH = 32,042 g/mol

PCL5 = 208,23 g/mol

FE2O3 = 159,69 g/mol

K3Fe(CN)6 = 329,25 g/mol

Mg(OH)2 = 58,320 g/mol

(NH4)2S = 68,142 g/mol

Hoeveel watermoleculen passen er 

in een druppel water?

zo'n 2 triljard

2.000.000.000.000.000.000.000

Hoe kun je berekenen wat de massa is van een mol?

Nodig:

1. Molecuulformule

2. Periodiek Systeem

De massa (in gram)

van een mol atomen

Van Mol naar gram

Hoeveel gram weegt 1 Mol H₂O ?

• Bereken de molecuul massa (molaire massa) van H₂O
  
• Schrijf alle atoommassa's op van de aanwezige elementen.
  
• H = 1,008u x 2 = 2,016 u en O = 16,00 u
  
• 1 mol H₂O weegt dus 2,016 u + 16,00 u = 18,016 u = 18,016 gram
  

De massa van 2 mol water

1. Molecuulformule: H₂O

2. Periodiek Systeem:

                                          H: 1,0 g/mol x2

                                          O: 16,0 g/mol x1 

                                          _________________+

                                         18,0 g/mol

3. Van mol naar gram:

                                            

Zelf uitrekenen

Bereken de massa van 5 mol CH4

De massa van 5 mol aardgas

1. Molecuulformule: CH₄

2. Periodiek Systeem:

                                          H: 1,0 g/mol x4

                                          C: 12,0 g/mol x1 

                                          _________________+

                                         16,0 g/mol

3. Van mol naar gram:

                                            

Bepaal het aantal gram

1 mol HgS

2 mol MgSO₄

3 mol Ag3PO4

Aan de slag

Oefenen van gram naar Mol

en van Mol naar gram

Molaire massa = massa / aantal mol (in g/mol)

Evaluatie leerdoel

Je kunt door gebruik te maken van het periodiek systeem een gegeven Mol van een stof omrekenen naar massa en van massa naar Mol.

Bepaal het aantal Mol

20 gram BaCO₃

^{75 gram KCl}

^{60 gram NO}

^{20 gram SO}₃

0,3 kg Na₂S

Mw BaCO3 = 197,31 g/mol

n = 20 / 197,31 = 0,10 mol

Mw = KCl = 74,55 g/mol

n = 75 / 74,55 = 1,0 mol

Mw = NO = 30,01 g/mol

n = 60 /30,01 = 2 mol

Mw = SO3 = 80,06 g/mol

n = 20 / 80,06 = 0,25 mol

78,04 g/mol

n = 300 / 78,04 = 3,84 mol

Mw BaCO₃ = 197,31 g/mol n = 20 / 197,31 = 0,10 mol

Mw KCl = 74,55 g/mol n = 75 / 74,55 = 1,0 mol

Mw NO = 30,01 g/mol n = 60 /30,01 = 2 mol

Mw SO₃ = 80,06 g/mol n = 20 / 80,06 = 0,25 mol

Mw Na₂S = 78,04 g/mol n = 300 / 78,04 = 3,84 mol

Hoeveel mol is aanwezig in

4 gram waterstof?

1. Molecuulformule: H₂

2. Periodiek Systeem Molmassa: 

                  H: 1,008 g/mol x2 = 2,016 g/mol

3. Van gram naar mol:

 n = m/Mw = 4 / 2,016 = 1,98 Mol H2

                                            

Hoeveel mol is aanwezig in

128 gram zuurstof?

1. Molecuulformule: O₂

2. Periodiek Systeem Molmassa:  O: 16,0 g/mol x2 = 32,00 g/mol

3. Van gram naar mol:

                                            

Plaats hier een foto van je antwoorden

Plaats hier een foto van je antwoorden

Huiswerk 

Maak de gedeelde LessonUp af.