3.4 reactievergelijkingen en massa's

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Massa in reactievergelijkingen

Vorige les - reactievergelijkingen

Huiswerk vraag 36d - welke reactievergelijking klopt?

1. 
2. 
3. 
4. 

Zijn er nog vragen over het huiswerk?
Br I N Cl H O F

Atoommassa's

• Elk atoomsoort heeft een unieke massa
• PS pagina 238
• massa in eenheid: u

Atoommassa's:

• H = 1,0 u
  
• C = 12,0 u
  
• O = 16,0 u

Atoommassa's van atoomsoorten:

Massa van molecuul:
CH4 = 12,0 + 4*1,0 = 16,0 u

O2 = 2*16,0 = 32,0 u

CO2 = 12,0 + 2*16,0 = 44,0 u

H2O = ?

Molecuulmassa H2O?
H = 1,0 u
O = 16,0 u

1. 17,0 u
2. 18,0 g
3. 33,0 u
4. 18,0 u

Bereken de totale massa van deze moleculen en sleep het molecuul naar de bijbehorende massa. 3 minuten.

(H=1,0 u C=12,0 u O=16,0 u )

33 u

30 u

28 u

Wet van massabehoudt

Wet van massabehoudt: 
                             Massa gaat nooit verloren

Massapercentage 
                             = deel/geheel * 100%

Bereken het massapercentage van koolstof in deze moleculen en sleep het molecuul naar de juiste percentage. 3 minuten. (H=1,0 u  C=12,0 u  O=16,0 u )

36,4%

80%

42,9%

Huiswerk

Vraag 38, 40, 41, 42

41 is lastig, probeer het en kijk of het lukt!