moleculaire stoffen.pptx

• newEditor
• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Indeling van stoffen

Hoofdstuk 6

Moleculaire stoffen

Paragraaf 6.4

Je leert

• Wat moleculaire stoffen zijn

• Wat een atoombinding is

• Wat de covalentie is

• Hoe je de structuurformule van een molecuul bepaalt

Moleculaire stoffen

• Bestaan uit moleculen

  • Opgebouwd uit niet-metaal atomen

  • Atoombindingen: verbinden de atomen in een molecuul

Wat is een voorbeeld van een moleculaire stof?

A

Zinkoxide (ZnO)

B

Water (H2O)

C

Koper (Cu)

D

Natriumchloride (NaCl)

hoe heten de negatieve deeltjes in atomen?

A

protonen

B

elektronen

C

neutronen

D

moleculen

Atoommodel van Bohr

Valentie-elektron

Valentie elektronen: elektronen in de buitenste schil van een atoom

koolstof

Atoombindingen

• Atoombinding = covalente binding

  • Het ‘delen’ van valentie elektronen tussen moleculen

  • Atomen willen een volle buitenste schil

• Maximaal aantal elektronen per schil

  • Eerste schil: 2 elektronen

  • Tweede schil: 8 elektronen

Atoombinding

Waterstof: H2

Covalentie

• Aantal atoombindingen dat een atoom kan vormen

  • vb. water

Gebruik onderstaande tabel om de structuurformule en molecuulformules van onderstaande moleculen te bedenken:

• Een molecuul met waterstof en chloor

• Een molecuul met 1 zwavel en 2 waterstof

• Een molecuul met 2 stikstof en 4 waterstof

• Een molecuul met 2 koolstof en 5 waterstof en 1 broom

maken opdrachten:

35 t/m 38

Huiswerk