Fase en moleculen

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Fase en faseovergangen 

Wat gaan we doen?

- Herhaling

- De kenmerken van het deeltjesmodel

- Toestandsaanduidingen herkennen

- Faseovergangen kennen

- Invloed van temperatuur aan kunnen geven.

Geef een stofeigenschap van alcohol

In de formule p = m/v betekent de p de .....

1. massa
2. Volume
3. Dichtheid
4. Energie

Deeltjesmodel

Elke stof heeft zijn eigen kenmerkende eigenschappen. Om die stofeigenschappen te kunnen verklaren, kun je gebruikmaken van het deeltjesmodel.

Kenmerken van een deeltjesmodel

- Elke stof is opgebouwd uit heel kleine deeltjes, moleculen genoemd.

- Elke stof bestaat uit zijn eigen soort moleculen. Suiker bestaat uit suiker en water uit water moleculen.

- Moleculen bewegen voortdurend

- Als de temperatuur stijf, gaan de moleculen sneller bewegen.

- Moleculen trekken elkaar aan.

De fases

Zoals eerder bekeken hadden we het over de fases, vast, vloeibaar en gas. Deze fases geven aan hoeveel een molecuul kan bewegen.

Aanduidingen fases

- vast = (s)

- vloeistof = (l)

- gas = (g)

- in oplossing (aq)

Waar komt de afkorting aq vandaan?

1. aquarium
2. aqua
3. aquam
4. aquatisch

Faseovergangen

Verwarm je een vloeistof, dan gaan de moleculen steeds sneller bewegen. 

De vloeistof kan dan verdampen.

Bij een faseverandering gaan moleculen anders bewegen.

Faseverandering is een geen scheikundige reactie

1. ja
2. nee

De 6 faseovergangen

De leef wereld van de ijsberen verdwijnen, hoe noemen we die fase overgang?

1. Bevriezen
2. Verdampen
3. Rijpen
4. Smelten

Als het buiten koud is en je ademt uit zie je een soort damp, wat is er gebeurt met het water?

1. Het is verdampt
2. Het is gecondenseerd
3. Het is aan het bevriezen
4. Het water smelt

smeltpunt en kookpunt

In welke fase is de stof?

Onder het smeltpunt is de fase vast.

Tussen het smelt-en kookpunt vloeibaar.

Boven het kookpunt gasvormig.

Onder het smeltpunt is de fase vast.

Tussen het smelt-en kookpunt vloeibaar.

Boven het kookpunt gasvormig.

Smeltpunt en kookpunt zijn stofeigenschappen

1. Waar
2. Niet Waar

Wat is het smeltpunt van water?

1. 100 graden Celsius
2. 100 graden
3. 0 graden Celsius
4. 0 Celsius

Het kookpunt en smeltpunt van water zijn...

1. 100º Celsius 0º Celsius
2. 0º Celsius 100º Celsius
3. 50º Celsius 0º Celsius
4. 100º Celsius 50º Celsius

Aan het einde van deze les:

- kan je uitleggen wat een smeltpunt, stolpunt en kookpunt is.

- kan je uitleggen wat dichtheid betekend.

Leerdoelen

Het punt waarop een stof van vaste fasen naar vloeibare fasen veranderd. 

Constante en specifieke temperatuur per stof

Smeltpunt

Wat is het stolpunt?

Stolpunt

Het punt waarop een stof van vloeibare fasen naar vaste fasen veranderd.

Constante en specifieke temperatuur per stof

Stolpunt

Het punt waarop een stof van vloeibare fasen naar gasvormige fasen veranderd.

kookpunt 

Smelt en kookpunt 

Moleculen

• Moleculen is het kleinste deeltje stof, kan je niet zien
• Ze hebben allerlei vormen
• Voorstellen als kleine bolletjes                                                                 = molecuulmodel 
• Bepaald de eigenschappen

Atomen

• Een molecuul bestaat weer uit atomen 
• Een atoom is het allerkleinste deeltje op aarde
• Je hebt verschillende soorten atomen

Als je kristalsuiker fijn gaat malen, gaan de moleculen niet uit elkaar 

kleinste suiker deeltje 

We kennen nu 118 soorten atomen

Er bestaan wel ruim 10 miljoen moleculen