molariteit 4V

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H4.5 Rekenen aan zoutoplossingen

In deze paragraaf leer je:

• hoe je de concentratie van een oplossing kunt noteren
• concentraties van oplossingen berekenen
• te rekenen aan verdunningen

H4.5 Molariteit <--> Concentratie

phet.colorado.edu

Vraag 1
Omschrijf in je eigen woorden wat het begrip molariteit betekent.

Vraag 2. Wat is de eenheid van molariteit?

1. gram/mol
2. mol/L
3. gram/L
4. mol/gram

Vraag 3. Pieter lost 6,0 mol keukenzout op in water tot hij een oplossing van 3,0 L heeft gekregen.
Wat is de molariteit van het NaCl in de oplossing?

1. 20 mol/L
2. 2,0 mol/L
3. 0,50 mol/L
4. 0,030 mol/L

H4.5 Molariteit <--> Concentratie

Noteer in je schrift en leer:

• de concentratie van een oplossing kan verschillende eenheden hebben: g/L, mg/100mL, mol/l
• concentratie = molariteit als de eenheid mol/L is
• dus de keukenzoutoplossing uit de vorige dia heeft:
  --> een molariteit van 2,0 mol/L
  --> een concentratie van 2,0 molair = 2,0 M
  
  

H4.5 Molariteit <--> Concentratie

Noteer in je schrift en leer:

• M heeft in de scheikunde verschillende betekenissen:
  M = molaire massa (g/mol) --> gebruiken bij omrekenen
                                                                   van één stof (g <--> mol)
  M = molair (mol/L)  --> gebruiken bij oplossingen

Bestudeer in je boek voorbeeldopgave 3 (blz 126)!

De notatie [Ca2+] betekent:

1. de concentratie van Ca2+ ionen in mol/L
2. de concentratie van Ca2+ ionen in M
3. de concentratie van Ca2+ ionen in g/L

De [NO3 -] is 2x zo groot als de [Ca2+] omdat

2. in de oplosvergelijking is Ca2+ : NO3 - = 1 : 2

H4.5 Molariteit <--> Concentratie

Ga weer even terug naar de PhET simulatie over molariteit:

• kies de stof goud(III)chloride
• zet een vinkje in "toon waarden"
• zoek op hoeveel goud(III)chloride maximaal kan oplossen 
  (oplossing is dan net niet verzadigd) --> noteer in je schrift
• noteer ook de oplosvergelijking van goud(III)chloride in je schrift

In de oplosvergelijking van goud(III)chloride is AuCl3 : Au+ =

1. 1 : 1
2. 1: 3
3. 3:1
4. 3:3

In de oplosvergelijking van goud(III)chloride is AuCl3 : Cl- =

1. 1 : 1
2. 1 : 3
3. 3 : 1
4. 3 : 3

Dus als de maximale hoeveelheid goud(III)chloride is opgelost, is [Au+] =

1. 6,690 mol/L
2. 0,743 mol/L
3. 2,230 mol/L
4. 4,460 mol/l

Dus als de maximale hoeveelheid goud(III)chloride is opgelost, is [Cl-] =

1. 6,690 mol/L
2. 0,743 mol/L
3. 2,230 mol/L
4. 4,460 mol/l

H4.5 Molariteit <--> Concentratie

Ga weer even terug naar de PhET simulatie over molariteit:

• kies de stof kopersulfaat
• zet een vinkje in "toon waarden"
• zoek op hoeveel kopersulfaat maximaal kan oplossen 
  (oplossing is dan net niet verzadigd) --> noteer in je schrift
• noteer ook de oplosvergelijking van kopersulfaat in je schrift

In de oplosvergelijking van kopersulfaat is CuSO4 : Cu2+ =

1. 4 : 1
2. 1: 4
3. 1:1
4. 1:2

In de oplosvergelijking van kopersulfaat is CuSO4 : SO4 2- =

1. 4 : 1
2. 1: 4
3. 1:1
4. 1:2

Dus als de maximale hoeveelheid kopersulfaat is opgelost, is [Cu2+] =

1. 2,798 mol/L
2. 1,399 mol/L
3. 0,350 mol/L
4. 5,596 mol/l

Dus als de maximale hoeveelheid kopersulfaat is opgelost, is [SO4 2-] =

1. 2,798 mol/L
2. 1,399 mol/L
3. 0,350 mol/L
4. 5,596 mol/l