8.3: Rekenen aan verbrandingsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 8: Verbrandingen

Paragraaf 3: Rekenen aan verbrandingsreacties

Moleculaire stof

Ion

Enkelvoudig ion

Samengesteld ion

Verbrandingsproduct

Ontledingsreactie

Atoom

Molecuul

Molecuulformule

Molecuulmassa

Zout

Metaal

Niet-metaal

Massapercentage

Chemische reactie

Leerdoelen

• Je kunt de massaverhouding bij een chemische reactie bepalen op basis van de moleculaire massa's van de betrokken stoffen.
• Je kunt bepalen hoe groot de overmaat bij een chemische reactie is.

Even opstarten...

Wat betekende ook alweer de wet van behoud van massa?

Even opstarten...

Wat betekende ook alweer de wet van behoud van massa?

Kun je de molecuulmassa van een molecuul berekenen?

bijv. NaNO₃

Even opstarten...

Wat betekende ook alweer de wet van behoud van massa?

Kun je de molecuulmassa van een molecuul berekenen?

bijv. NaNO₃

Welke verbrandingsproducten ontstaan er bij de verbranding van C, H en S?

Rekenen met massaverhouding

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
3. Welke stof is gegeven en welke stof is gevraagd?
4. Maak een verhoudingstabel en reken uit.

Voorbeeld: Hoeveel zuurstof is nodig voor de verbranding van 24 gram koolstof? 

Rekenen met massaverhouding

Hoeveel zuurstof is nodig voor de verbranding van 24 gram koolstof? 

Rekenen met massaverhouding

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
3. Welke stof is gegeven en welke stof is gevraagd?
4. Maak een verhoudingstabel en reken uit.

Opdracht: Bereken hoeveel water er ontstaat als je 35 gram waterstof verbrandt.

Overmaat

4 eieren                halve liter melk             24 kg meel

Rekenen met overmaat

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
   
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
   
3. Kies een van de twee gegeven stoffen en reken uit hoeveel je dan van de andere stof nodig hebt.
4. Vergelijk met het gegeven van die stof. 

Voorbeeld: Je verbrandt 500 g magnesium met 15 g zuurstof. Welke stof is in overmaat?

Rekenen met overmaat

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
   
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
   
3. Kies een van de twee gegeven stoffen en reken uit hoeveel je dan van de andere stof nodig hebt.
4. Vergelijk met het gegeven van die stof. 

80,0 gram zuurstof en 38,0 gram stikstof worden bij elkaar toegevoegd in een reactievat. Er ontstaat een reactie, waarbij stikstofdioxide ontstaat. Bereken welke stof in welke hoeveelheid in overmaat aanwezig is.

Rekenen met overmaat

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
   
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
   
3. Kies een van de twee gegeven stoffen en reken uit hoeveel je dan van de andere stof nodig hebt.
4. Vergelijk met het gegeven van die stof. 

We hebben 50 gram koper en 100 gram zuurstof. Deze reageren samen tot CuO. Welke stof is in dit geval in overmaat aanwezig, en hoeveel blijft er over?

Rekenen met overmaat

De reactie waarmee koper(II)chloride wordt gevormd, staat hieronder weergegeven.

CuO  +  2 HCl  →  CuCl₂  +  H₂O

Er wordt 45 g koper(II)oxide samengevoegd met 55 g waterstofchloride.

TL: Welke stof is in overmaat en hoeveel blijft er over?

H/V: Bereken hoeveel gram koper(II)chloride maximaal gevormd kan worden.

Aan de slag

Maak opgave 1 t/m 9 van paragraaf 8.3

Blz 101 t/m 108 van boek 4A

of in de digitale methode.